自考14380物理化学（药）考试大纲（2025年版）
湖南省高等教育自学考试课 程考 试大 纲物理化学（药） （课程代码：14380） 湖南省教育考试院组编 2025 年 6 月高等教育自学考试课程考试大纲课程名称：物理化学 （药） 课程代码：14380
第一部分
课程性质与目标
一、课程性质与特点
物理化学（药）是高等教育自学考试药学专业的选考课程。物理化学是一门药学的专业基础课，扮演着连接基础化学与药学专业课程的桥梁角色。其特点是抽象概念多、 数学工具应用多，学习难度相对较大，但同时又高度强调理论在药学实际问题中的应用。
二、课程目标与基本
要求通过本课程的学习，要求考生掌握基本概念、基本理论和基本计算方法，将物理化学基本理论和基本知识与药学实际融会贯通，了解学科前沿和发展趋势，培养和提升考生的创新实践能力。
三、与本专业其他课程的关系物理化学
（药）在药学专业中处于基础学科地位，是连接化学基础与药学应用的关键枢纽。其理论体系贯穿药物研发、生产、质控及应用的各个环节，与其他药学课程形成紧密的“理论-应用”支撑关系，不仅与前期基础课程衔接，如无机化学、有机化学、 分析化学、高等数学等，而且与核心专业课程协同，如药物化学、药剂学、药物分析、 药理学、生物药剂学与药动学、天然药物化学等。
第二部分考核内容与考核目标
第一章 热力学第一定律
通过本章的学习，考生需掌握系统与环境、状态和状态函数、热和功的基本概念和性质；状态函数和过程变量的差异；热力学第一定律的表达式及其意义;热力学能、焓、 热容的定义及其性质；准静态过程与可逆过程的意义和特点。熟悉热力学第一定律在简单状态变化、相变化和化学变化等过程中的应用；计算上述过程的 Q、W、ΔU 和ΔH；
利用标准生成焓和标准燃烧焓计算化学反应的热效应以及温度对化学反应的热效应的影响。了解节流膨胀的概念和意义；由键焓估算反应热效应；化学反应的热效应的测定方法。
本章的难点内容为：可逆过程的抽象理解与最大功计算；绝热过程中状态参数（T,P,V） 的关联推导；状态函数与路径函数的辨析与应用。
（一）热力学基本概念与第一定律（重点）识记：1.系统和环境（敞开、封闭、孤立）的定义
2.状态和状态函数的基本概念和性质理解：1.热力学第一定律的物理意义及数学表达式（ΔU = Q + W）
2.焓（H ≡ U + pV）的引入依据与适用条件
3.可逆过程的本质特征（系统始终无限接近平衡态）
应用：1.计算自由膨胀、恒定外压膨胀、准静态膨胀及可逆过程的体积功
2.利用热容公式（Cᵥ、Cₚ）求解理想气体的ΔU、ΔH
3.结合相变热数据计算多步骤过程的能量变化
4.恒压热 Qₚ与焓变ΔH 的关系式（Qₚ=ΔH）
（二）相变与热化学基础（重点）识记：1.可逆相变和不可逆相变的定义条件
2.反应热、反应进度的定义理解：1.相变过程体积功的计算方法
2.热化学方程式和物质的标准态
3.化学反应的ΔrHm和ΔrUm的关系应用：计算含相变的多过程系统总ΔH、ΔU（三）热容和理想气体过程（次重点）识记：1.等容热容 Cᵥ与等压热容 Cₚ的定义式
2.绝热过程的特征（Q=0，ΔU=W）
理解：1.理想气体的热力学能和焓仅为温度函数的实验依据（焦耳实验）
2.绝热可逆过程方程的推导逻辑应用：1.计算理想气体绝热膨胀/压缩后的终态参数（T₂, P₂, V₂）
2.求解绝热过程的功 W（联立ΔU = nCᵥΔT 与过程方程）
3.理想气体 Cv、Cp与自由度的关系（例单原子：Cv=3/2R）
第二章 热力学第二定律
通过本章的学习，考生需掌握热力学第二定律的本质；熵增加原理和克劳修斯不等式在系统变化方向和限度判别中的意义；ΔS、ΔF 和ΔG 判据及其应用条件，并能熟练应用这些判据判断过程的方向和限度。熟悉物质的简单状态变化、相变化和化学变化过程的ΔS、ΔF 和ΔG 以及环境ΔS 的计算；热力学基本方程及其适用条件。了解自发过程的共同特征；热力学第二定律的表述及其意义；热力学第三定律和规定熵，熵的物理意义；
热力学基本方程和 Maxwell 关系式的意义。
本章的难点内容为：克劳修斯不等式与过程自发性的关联；多组分系统化学势（μ） 的定义与应用；热力学基本方程的推导与物理意义。
（一）熵与热力学第二定律（重点）识记：1.自发过程的共同特征
2.热力学第二定律的表述及意义理解：1.热力学第二定律的本质
2.克劳修斯不等式的物理意义应用：1.计算理想气体等温/变温过程的ΔS（ΔS=nRln(V₂/V₁)+nCᵥln(T₂/T₁)）
2.求解相变过程熵变
3.分析环境熵变ΔS 环与系统熵变ΔS 系统的关系（ΔS 环=-Q 系统/T 环）
（二）热力学第三定律（重点）识记：1.热力学第三定律的表述
2.热力学基本方程
理解：1.热力学基本方程和麦克斯韦关系式的意义
2.热力学函数间的关系应用：1.麦克斯韦关系式及其应用
2.简单状态变化的计算（三）吉布斯能与过程方向性的判据（次重点）识记：1.规定熵与标准摩尔熵（SₘΘ）的定义
2.吉布斯能定义式（G≡H-TS）
理解：1.熵增原理（ΔS 孤立≥0）作为自发过程判据的条件
2.ΔG 随温度变化的规律（吉布斯-亥姆霍兹方程）
应用：1.计算化学反应的ΔrGₘ（ΔG=ΔH-TΔS）
2.熵与混乱度的关系
3.ΔG 判据（恒温恒压非体积功为零时：ΔG<0 自发）
第三章 多组分系统热力学
通过本章的学习，考生需掌握各种浓度的定义和应用，偏摩尔量和化学势概念，多组分系统的化学势判据，稀溶液中的拉乌尔定律和亨利定律及应用，稀溶液的依数性质， 溶剂蒸气压降低，沸点升高，凝固点降低和渗透压的计算，稀溶液的分配定律和相关计算。熟悉偏摩尔量的集合公式，组分可变的系统的热力学基本关系式，气体混合物的化学势表示，稀溶液中溶剂和溶质的化学势表示。了解吉布斯-杜安公式，温度、压力对化学势的影响，化学势在化学平衡和相平衡中的应用，逸度和逸度系数概念，真实溶液的化学势。
本章的难点内容为：偏摩尔量的物理意义与吉布斯-杜安方程；化学势在溶液中的表达式（理想溶液 vs 真实溶液）；依数性公式的修正（活度系数引入）。
（一）偏摩尔量、化学势、理想溶液与稀溶液定律（重点）识记：1.偏摩尔量的定义式
2.化学势的广义定义
3.吉布斯-杜安公式
4.理想溶液的定义（所有组分在所有浓度下服从拉乌尔定律）
理解：1.偏摩尔体积的物理意义
2.化学势判据在多组分系统相平衡中的应用
3.理想气体混合物中组分 B 的化学势
4.理想溶液中组分 B 的化学势
5.稀溶液的溶剂服从拉乌尔定律、溶质服从亨利定律的原因
6.亨利系数 kx 与浓度表示法的关系
7.拉乌尔定律的适用对象（溶剂）
8.亨利定律的适用对象（溶质）
应用：1.计算二元混合系统的偏摩尔量（截距法）
2.利用吉布斯-杜安方程验证实验数据一致性
3.拉乌尔定律、蒸汽分压和亨利定律的应用（二）稀溶液的依数性（次重点）识记：1.稀溶液的依数性质：凝固点降低、沸点升高、渗透压
2.凝固点降低公式中 Kf 的物理意义
3.渗透压的范托夫公式（Π=cBRT）
理解：1.依数性仅取决于溶质粒子数的原因（化学势推导）
2.电解质溶液对依数性公式的修正（i 因子引入）
应用：1.稀溶液的分配定律和相关计算
2.溶剂蒸气压降低，沸点升高，凝固点降低和渗透压的计算（三）真实溶液与活度（一般）识记：1.活度与活度系数的定义
2.物质的标准态、化学势和活度
3.逸度和逸度系数的概念理解：1.真实溶液中各组分的化学势
2.气体混合物的化学势表示应用：1.解释难溶性药物添加助溶剂后活度系数的变化
2.计算真实溶液的渗透压
第四章 化学平衡
通过本章的学习，考生需掌握化学反应的平衡条件；化学反应等温方程式及其应用；
温度、压力、惰性气体等因素对化学平衡的影响；利用热力学数据计算平衡常数求转化率的方法。熟悉平衡常数的意义与表示方法 KΘ、Kp、Kx、Kc和 Kn之间的关系；由化合物的标准生成吉布斯能计算平衡常数的方法。了解平衡常数的计算方法；反应耦合原理以及生物体内的化学平衡。
本章的难点内容为：标准平衡常数与反应吉布斯函数的关系；化学反应等温式的应用；温度对化学平衡影响的定量分析。
（一）化学平衡的热力学基础（重点）识记：1.化学平衡的定义和特征
2.标准平衡常数的定义式（KΘ）
理解：1.化学反应等温式ΔrGm=ΔrGmΘ+RTlnQ 的推导
2.标准平衡常数与标准摩尔反应吉布斯函数的关系（ΔrGmΘ=-RTlnKΘ）
3.平衡常数的实验测定方法应用：1.利用热力学数据计算标准平衡常数
2.运用化学反应等温式判断反应方向（二）理想气体反应的化学平衡（重点）识记：1.理想气体反应的标准平衡常数表达式
2.平衡常数与化学计量方程的关系理解：1.压力对理想气体反应平衡的影响
2.惰性气体对平衡的影响应用：1.计算不同压力下的平衡转化率
2.平衡常数与平衡组成的计算（三）实际系统中的化学平衡（重点）识记：1.实际气体反应的平衡常数表达式
2.液相反应平衡常数的表示方法理解：1.活度的概念及其在平衡常数表达式中的应用
2.非理想系统的平衡常数修正应用：1.计算实际气体反应的平衡组成
2.处理非理想溶液的平衡问题（四）温度对化学平衡的影响（次重点）识记：1.范托夫等压方程式的表达
2.标准摩尔反应焓的定义理解：1.温度对平衡常数影响的定性规律
2.范托夫方程式的应用条件应用：1.计算不同温度下的平衡常数
2.预测温度变化对反应方向的影响
第五章 相平衡
通过本章的学习，考生需掌握相、组分数、自由度的概念；相律的物理意义及其在相图中的应用；克带修斯-克拉珀龙方程及其在单组分系统中的应用及计算；杠杆规则及其在相图中的应用。熟悉低共熔系统相图的意义和应用；双液系统的 p-x 图和 T-x 图、恒沸系统的特点；蒸馏和精馏的原理；三组分系统的组成表示法；部分互溶三液系统相图及其在萃取过程中的应用。了解根据相图绘制冷却曲线或根据冷却曲线绘制简单相图的方法；沸点仪的原理和使用方法；水盐系统的相图及其简单应用。
本章的难点内容为：相律的理解和应用；二组分系统相图的分析；杠杆规则的应用。
（一）相律及单组分系统相图（重点）识记：1.相数的定义
2.组分数和自由度的定义
3.相律的数学表达式
4.三相点的定义
5.临界点的定义
理解：1.相律的推导过程
2.组分数和物种数的区别
3.自由度的物理意义
4.单组分系统相图的绘制原理
5.克拉珀龙方程的推导
6.克劳修斯-克拉珀龙方程的应用
7.水的相图特征
应用：1.计算系统的自由度
2.分析系统的独立变量数
3.判断系统可能存在的最大相数
4.利用相图分析相变过程
5.计算相变温度随压力的变化
6.预测物质的稳定相（二）二组分系统相图（次重点）识记：1.简单低共熔系统的相图特征2 生成化合物的相图特征
3.固态混合物系统的相图特征理解：1.杠杆规则的推导
2.根据相图绘制冷却曲线或根据冷却曲线绘制简单相图的方法
3.双液系统的 p-x 图和 T-x 图、恒沸系统的特点应用：1.杠杆规则及相图的应用
2.分析二组分系统相图
3.固液平衡相图应用（三）三组分系统相图（一般）识记：1.三组分系统的组成表示法
2.等边三角形坐标系的特征
3.部分互溶三组分系统的相图特征理解：1.三组分系统相图的分析方法
2.萃取的基本原理
应用：部分互溶三液系统相图及其在萃取过程中的应用
第六章 电化学
通过本章的学习，考生需掌握电化学的基本概念；电导率和摩尔电导率的意义及与浓度的关系；电解质溶液的离子平均活度系数的概念及计算；常见可逆电极的构成、电池的设计及正确的书写方式；电化学与热力学函数的关系；能斯特方程及电池电动势、 电极电势的计算；电池电动势测定的应用。熟悉法拉第电解定律；离子独立运动定律及应用；分解电压及极化的概念；可逆电极的类型和书写方法，能正确书写电极反应和电池反应；电解过程的基本概念和基本原理。了解离子迁移数的意义及常用测定方法；电解质溶液理论；电池电动势的产生机制及测定原理；电极极化的产生原因；浓度对电导率和摩尔电导率的影响。
本章的难点内容为：离子迁移数的测定与计算；可逆电池电动势的热力学推导；极化作用对电极过程的影响。
（一）电解质溶液的导电性质（重点）识记：1.电化学的基本概念
2.电导率和摩尔电导率的定义
3.离子强度的概念
理解：1.法拉第电解定律
2.电导率和摩尔电导率与浓度的关系
3.电解质溶液的离子平均活度系数的概念及计算
4.离子独立运动定律
5.德拜-休克尔极限定律
6.电解质溶液的导电机制应用：1.水的纯度检验
2.弱电解质解离度和解离常数的计算（二）可逆电池热力学（重点）识记：1.可逆电池的基本概念
2.可逆电池的种类及书写方式理解：1.电池电动势产生的原因
2.标准电池电动势和平衡常数的关系
3.电池电动势与电池反应的热力学函数间的关系
4.电池电动势的能斯特方程
5.标准电极电势的物理意义应用：1.电池电动势的计算
2.弱电解质解离度和解离常数的计算（三）电化学在药学中的应用（重点）识记：膜电势的定义理解：1.溶液 pH 值的测定
2.生物膜电势与药物作用机制的关系
3.玻璃电极的响应原理
4.电势滴定分析法
应用：生物体内重要的氧化还原系统的标准电极电势（四）电解与电极的极化（次重点）识记：1.分解电压及极化的概念2 极化类型：浓差极化、电化学极化
3.超电势
理解：1.超电势的影响因素
2.电极极化的产生原因应用：1.超电势的测定
2.预测混合离子电解沉积顺序
第七章 化学动力学
通过本章的学习，考生需掌握反应速率的表示方法；基元反应、反应分子数、反应级数等基本概念；简单级数反应的动力学特征及积分速率方程的运算；阿伦尼乌斯方程及温度对反应速率影响。熟悉药物有效期的预测方法；典型复杂反应的特点，根据反应机制，推导反应速率与浓度关系的方法；用速控步骤近似法、稳态近似法、平衡态近似法处理速率方程。了解催化反应的特点；酸碱催化和酶催化的机制；碰撞理论、过渡态理论的基本内容；溶液中反应的特点及其他因素对反应的影响；光化反应的特点及量子效率的计算。
本章的难点内容为：反应级数的确定方法；阿伦尼乌斯方程的应用；复杂反应动力学分析。
（一）化学反应速率基础（重点）识记：1.反应速率的定义和表示方法
2.基元反应和复合反应的概念
3.反应分子数、反应级数的概念理解：1.质量作用定律的表达式
2.反应级数与反应分子数的区别
3.速率常数 k 的物理意义应用：1.计算不同时刻的反应速率
2.根据实验数据确定反应级数（二）简单级数反应（重点）识记：1.一级反应的速率方程
2.二级反应的速率方程
3.零级反应的速率方程理解：1.半衰期与反应级数的关系
2.特征浓度-时间曲线应用：1.计算药物降解反应的半衰期
2.预测药物在不同条件下的稳定性（三）复杂反应动力学（重点）识记：1.对峙反应的特征
2.平行反应的特征
3.连续反应的特征
理解：1.稳态近似法的适用条件
2.速控步骤的概念
应用：1.分析药物代谢反应的动力学过程
2.处理复杂反应的动力学数据（四）温度对反应速率的影响（次重点）识记：活化能的定义理解：1.温度对反应速率的影响机制
2.活化能与反应热的关系应用：1.计算不同温度下的速率常数
2.预测药物贮存期
3.阿伦尼乌斯方程的四种形式
第八章 表面化学
通过本章的学习，考生需掌握表面吉布斯能与表面张力的基本概念和有关计算；判断液体铺展的标准；拉普拉斯公式和开尔文公式的应用和计算；判断固体表面润湿性的标准和吉布斯溶液表面吸附公式；固体表面吸附的基本理论及应用。熟悉弯曲液面的性质，并解释由弯曲液面引起的表面现象；表面活性剂的结构特征、性质和应用。了解影响表面吉布斯能的主要因素和液-液界面性质；固体表面润湿的类型；溶液表面性质和不溶性表面膜的简单结构及一般性质；典型的固体表面吸附等温线。
本章的难点内容为：开尔文公式的推导与应用；吉布斯吸附等温式的热力学推导；
表面活性剂临界胶束浓度的机制。
（一）表面吉布斯能、表面张力以及表面的热力学关系式（重点）识记：1.表面吉布斯函数的表达式
2.表面张力的定义
理解：1.表面张力与温度的关系
2.弯曲液面附加压力的方向判断
3.弯曲液面引起的表面现象
4.亚稳定状态（过热、过饱和、过冷）的定义
5.拉普拉斯公式和开尔文公式应用：1.计算液滴内部的附加压力
2.杨-拉普拉斯公式和开尔文公式的应用和计算（二）铺展与润湿、表面吸附（次重点）识记：接触角的定义理解：1.接触角与润湿性的关系
2.毛细管凝结现象的成因
3.表面活性剂对润湿性的影响机制
4.吉布斯溶液表面吸附公式
5.朗缪尔吸附等温式
6.毛细现象
7.铺展系数的判定标准应用：1.根据固体与液体之间的接触情况判断润湿的分类
2.计算表面活性剂的饱和吸附量
3.优化药物载体吸附效率（三）表面活性剂（一般）识记：临界胶束浓度（CMC）的定义理解：1.胶束形成的热力学驱动
2.表面活性剂增溶作用的机制
3.亲水亲油平衡值（HLB）的计算公式应用：1.表面活性剂的分类
2.表面活性剂的 HLB 值及其应用
第九章 溶胶与大分子溶液
通过本章的学习，考生需掌握溶胶的基本特征；动力性质、光学性质和电学性质；
胶团的结构；乳状液的基本性质；电解质聚沉作用和聚沉规律；大分子及大分子溶液的基本特征；大分子平均摩尔质量的表示方法及常用的测定方法；唐南平衡及测定大分子电解质溶液渗透压的方法。熟悉沉降的现象；乳状液的制备方法和应用；溶胶相对稳定的原因；大分子溶液几种典型的流变曲线与流型；溶胶的结构和性质。了解胶体分散系统的分类、制备方法；纳米粒子的基本性质；溶胶对光的散射规律；溶胶的物理稳定性；
大分子化合物对溶胶的保护作用；大分子化合物对溶胶的保护；大分子溶液流变性和凝胶在医药领域中的应用。
本章的难点内容为：溶胶电学性质；DLVO 理论的势能曲线分析；唐南平衡的离子分布计算。
（一）溶胶的动力性质、光学性质和电学性质（重点）识记：1.布朗运动公式
2.电动电势的定义
理解：1.沉降平衡中粒子高度分布
2.超显微镜观测原理
3.胶粒表面带电的原因
4.电泳与电渗的区别
5.双电层结构（斯特恩模型）
6.丁铎尔现象的本质应用：1.计算纳米粒子的扩散速率
2.测定蛋白质药物的等电点
3.优化纳米粒表面电荷以延长血液循环时间
4.扩散系数与粒子半径关系（二）溶胶的稳定性与聚沉（次重点）识记：聚沉值的定义理解：1.DOVO 理论对溶胶稳定性的解释
2.电解质对溶胶稳定性的影响
3.高分子化合物保护作用的位阻效应
4.舒尔策-哈代规则
5.溶胶稳定性理论
应用：1.设计疫苗佐剂的电解质浓度
2.选择药物纳米粒的稳定剂（三）大分子溶液性质（次重点）识记：特性粘度[η]的定义理解：1.唐南平衡的离子分布规律
2.粘度法测定大分子的平均摩尔质量
3.大分子的结构及柔顺性
4.大分子的平均摩尔质量应用：1.计算蛋白质药物的分子量
2.测定缓释微球的渗透压
3.大分子化合物的溶解（四）大分子在药学中的应用（一般）识记：微乳液的形成条件理解：1.药物控释凝胶的溶胀机制
2.聚合物胶束的载药原理
3.凝胶的触变性特征应用：大分子流变性和凝胶在医药领域中的应用
第三部分
有关说明与实施要求
一、考核的能力层次表述
本大纲在考核目标中，按照“识记”“理解”“应用”三个能力层次规定其应达到的能力层次要求。各能力层次为递进等级关系，后者必须建立在前者的基础上，其含义是：识记：能知道有关的名词、概念、知识的含义，并能正确认识和表述，是低层次的要求。
理解：在识记的基础上，能全面把握基本概念、基本原理、基本方法，能掌握有关概念、原理、方法的区别与联系，是较高层次的要求。
应用：在理解的基础上，能运用基本概念、基本原理、基本方法联系学过的多个知识点分析和解决有关的理论问题和实际问题，是最高层次的要求。
二、教材
指定教材：《物理化学》，崔黎丽（主编），人民卫生出版社，2022 年10 月第9 版
三、
自学方法指导
1．在开始阅读指定教材某一章之前，先翻阅大纲中有关这一章的考核知识点及对知识点的能力层次要求和考核目标，以便在阅读教材时做到心中有数，有的放矢。
2．阅读教材时，要逐段细读，逐句推敲，集中精力，吃透每一个知识点，对基本概念必须深刻理解，对基本理论必须彻底弄清，对基本方法必须牢固掌握。
3．在自学过程中，既要思考问题，也要做好阅读笔记，把教材中的基本概念、原理、方法等加以整理，这可从中加深对问题的认知、理解和记忆，以利于突出重点，并涵盖整个内容，可以不断提高自学能力。
4．完成书后作业和适当的辅导练习是理解、消化和巩固所学知识，培养分析问题、解决问题及提高能力的重要环节，在做练习之前，应认真阅读教材，按考核目标所要求的不同层次，掌握教材内容，在练习过程中对所学知识进行合理的回顾与发挥，注重理论联系实际和具体问题具体分析，解题时应注意培养逻辑性，针对问题围绕相关知识点进行层次（步骤）分明的论述或推导，明确各层次（步骤）间的逻辑关系。
四、对社会助学的要求
1．应熟知考试大纲对课程提出的总要求和各章的知识点。
2．应掌握各知识点要求达到的能力层次，并深刻理解对各知识点的考核目标。
3．辅导时，应以考试大纲为依据，指定的教材为基础，不要随意增删内容，以免与大纲脱节。
4．辅导时，应对学习方法进行指导，宜提倡“认真阅读教材，刻苦钻研教材，主动争取帮助，依靠自己学通”的方法。
5．辅导时，要注意突出重点，对考生提出的问题，不要有问即答，要积极启发引导。
6．注意对考生能力的培养，特别是自学能力的培养，要引导考生逐步学会独立学习，在自学过程中善于提出问题，分析问题，做出判断，解决问题。
7．要使考生了解试题的难易与能力层次高低两者不完全是一回事，在各个能力层次中会存在着不同难度的试题。
8．助学学时：本课程共 6 学分，建议总课时 108 学时，其中助学课时分配如下：
章次章节名称学时
第一章
热力学第一定律
第二章
热力学第二定律
第三章
多组分系统热力学
第四章
化学平衡
第五章
相平衡
第六章
电化学
第七章
化学动力学
第八章
表面化学
第九章
溶胶与大分子溶液合计
五、关于命题考试的若干规定
1．本大纲各章所提到的内容和考核目标都是考试内容。试题覆盖到章，适当突出重点。
2．试卷中对不同能力层次的试题比例大致是：“识记”为 30 %、“理解”为 40%、“应用”为 30 %。
3．试题难易程度应合理：容易、中等、难比例为 3：4：3。
4．每份试卷中，各类考核点所占比例约为：重点占 60%，次重点占 30%，一般占10%。
5．试题类型一般分为：单项选择题、判断分析题、填空题、简答题、计算题。
6．考试采用闭卷笔试，考试时间 150 分钟，采用百分制评分，60 分合格。
六、题型示例（样题）
一、单项选择题
（本大题共 20 小题，每小题 1 分，共 20 分）在每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，请将其选出并将“答题卡” 上的相应字母涂黑。错涂、多涂或未涂均无分。
1．对于理想气体的等温可逆膨胀过程，下列关系式正确的是A．ΔU = Q B．W = -nRTln(V₂/V₁) C．ΔH =ΔG D．Q = 0
二、判断分析题
（本大题共 5 小题，每小题 2 分，共 10 分）
请判断下列说法是否正确。正确的打“√”；错误的打“X”，并分析错误原因。
21.
电解质溶液的摩尔电导率随浓度增加而单调递增。
三、填空题
（本大题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分）
26．阿伦尼乌斯方程积分式为 __________，其中活化能 Ea 的单位是 __________。
四、简答题
（本大题共 5 小题，每小题 6 分，共 30 分）
36．简述 DLVO 理论中势能曲线的组成及其对溶胶稳定性的影响。
五、计算题
（本大题共 2 小题，每小题 10 分，共 20 分）
41．已知反应 A(g) → B(g）的ΔrHmΘ = 50 kJ·mol⁻¹，ΔrSmΘ = 120 J·K⁻¹·mol⁻¹，求 298 K时的标准平衡常数 KΘ。
