自考13422大学化学考试大纲（2025年版）
湖南 省高 等教 育自 学考 试课 程考 试大 纲大学化学 （课程代码：13422） 湖南省教育考试院组编 2025 年 6 月高等教育自学考试课程考试大纲课程名称：大学化学课程代码：13422
第一部分
课程性质与目标
一、课程性质与特点
大学化学是高等教育自学考试环境工程专业的必考课程。本课程是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性能、应用及其变化规律的课程。使考生去认识、 了解和掌握不同学科的研究思路、方法、模式，开拓视野，建立共识，发展学识。
本课程的主要任务是通过理论教学介绍溶液中四大平衡的理论体系、有机化合物的基础知识和滴定分析方法，同时进行无机化学、有机化学和分析化学的实验教学环节培养考生的无机化学、有机化学和分析化学的基础知识和创新思维与意识。
二、课程目标与基本
要求通过本课程的学习，要求考生理论与实践相结合，通过定量计算、实验技能的训练，培养考生分析和解决有关化学单元操作的各种问题的能力。
设置本课程的目的是使考生提高化学学科知识体系的系统性、完整性，并注重与基础化学知识的衔接，紧密结合生产实践、生活实例，联系社会发展前沿和工程技术的具体应用，力求理论联系实际。该大纲的制定是根据湖南省高等教育自学考试课程考试大纲编制要求进行的， 立足于适应环境工程专业的培养目标，满足环境保护工作对高素质人才的需要。大纲内容尽可能突出叙述简明，便于自学的特点。
三、与本专业其他课程的关系
本课程在环境工程专业的教学计划中被列为专业基础课。它对后续的专业课有基础知识辅助提供作用。
第二部分考核内容与考核目标
本章介绍大学化学课程中理论和实践学习中所需要的储备知识。通过本章学习， 考生会运用气体的分压定律进行相关气体体积的计算；能领悟误差在定量分析中的重要性，能辨析系统误差和随机误差，理解化学实验中的误差及误差来源，掌握如何分析、表示和避免、减小误差；理解有效数字的概念，掌握有效数字的运算和修约规则，能够在实验定量分析中对试样进行准确的测量和正确的计算与评价。本章的难点内容为：按有效数字的运算规则合理取舍。
（一）气体（次重点）识记：理想气体状态方程理解：气体的分压定律（二）误差（重点）识记：误差的表示方法理解：1.误差的分类
2.准确度和精密度
3.提高分析结果准确度的方法（三）有效数字及其应用（重点）识记：有效数字的修约规则理解：1.有效数字的概念
2.有效数字的运算规则（四）分析数据的处理及分析结果的表示方法（一般）识记：分析结果的表示方法所有的物质都具有能源，能源是守恒的，各种能量可以相互转化。通过本章学习，理解化学热力学的基本概念，能领悟热力学能、焓、熵、吉布斯自由能等状态函数的定义，掌握标准状态下化学反应的焓变、熵变及吉布斯自由能变的计算；掌握影响化学反应速率的主要因素；掌握自由能变与平衡常数的关系应用，准确判断浓度、压力和温度对化学平衡移动的影响。本章介绍热力学定律及其基本应用计算。
本章的难点内容为：状态函数的特征和应用，包括焓变、熵变、自由能变的计算， 和范托夫方程的应用。
（一）热力学的基本概念（次重点）识记：1.广度性质和强度性质
2.体系与环境
3.过程和途径
理解：1.状态函数
2.热力学第一定律
3.热和功
4.焓
（二）热化学（重点）识记：1.标准摩尔生成焓
2.标准摩尔燃烧焓
理解：1.反应进度
2.定容反应热和定压反应热应用：1.赫斯定理
2.化学反应热的计算
3.热化学方程式
（三）自发过程（重点）识记：1.自发过程、混乱度
2.熵和标准熵
3.标准摩尔生成自由能理解：1.热力学第二定律
2.自由能
应用：1.熵变的计算
2.自由能和反应方向
3.吉布斯-亥姆赫兹方程（四）化学反应速率（次重点）识记：1.化学反应速率的概念
2.平均速率和瞬时速率理解：1.速率方程和速率常数
2.反应级数
3.阿伦尼乌斯方程
4.活化能
应用：1.浓度对反应速率的影响
2.温度对反应速率的影响
3.催化剂对反应速率的影响（五）化学平衡（重点）识记：标准平衡常数理解：范托夫方程应用：1.浓度对化学平衡的影响
2.压力对化学平衡的影响
3.温度对还行平衡的影响
4.有关化学平衡的计算本章介绍多种分散体系，包括溶液、胶体、乳浊液和四大平衡体系。要求了解酸碱质子理论相关概念、配位化合物的特点以及它们的结构、反应，掌握溶液浓度的表达形式，理解稀溶液的通性，理解拉乌尔定律，掌握非电解质溶液依数性相关的计算；掌握胶体分散系及分类和结构，理解胶体的稳定性及保护、聚沉；掌握酸碱平衡、沉淀溶解平衡、配位平衡的相关计算；领悟氧化还原平衡的讨论要点，理解原电池相关概念，掌握电极电势的计算。本章的难点内容为：溶胶的胶团结构， 缓冲溶液 pH 的计算，不同类型的溶解度与溶度积的关系，能斯特方程的应用。
（一）非电解质稀溶液的依数性（重点）识记：1.物质的量浓度和质量摩尔浓度
2.质量分数和摩尔分数理解：1.蒸汽压下降
2.沸点上升
3.凝固点降低
4.渗透压
5.拉乌尔定律
应用：依数性的应用
（二）胶体（重点）
识记：吸附作用
理解：1.溶胶的性质
2.胶团的结构
3.产生电学性质的原因应用：1.溶胶的聚沉
2.溶胶的稳定性及保护（三）酸碱平衡（重点）识记：1.酸碱质子理论对酸、碱的定义
2.酸碱反应
3.酸碱解离的标准平衡常数理解：1.质子条件式
2.水的解离平衡和溶液的 pH，弱酸、弱碱的解离平衡应用：1.弱酸弱碱水溶液 pH 值的计算
2.酸度对弱酸弱碱型体分布的影响
3.酸碱平衡中的同离子效应
4.缓冲溶液的配制
（四）沉淀溶解平衡（重点）识记：溶度积常数与溶解度的关系理解：1.沉淀溶解平衡中的同离子效应
2.溶度积规则
应用：1.沉淀的生成和溶解
2.分步沉淀
3.两种沉淀之间的转化（五）配位平衡（次重点）识记：1.配合物的定义
2.配合物化学式的书写与命名理解：1.配位平衡及平衡常数
2.影响配合物稳定性的因素应用：1.配位平衡的移动（配合物的转化）
2.配合物稳定性的比较（六）氧化还原平衡（重点）识记：1.氧化数2 电对及氧化还原半反应理解：1.原电池的组成
2.电极符号、原电池符号
3.电极电势
4.电动势
5.标准氢电极
应用：1.能斯特方程
2.电极电势及应用
3.影响电极电势的因素在化学变化中，原子核并不发生变化，而是核外电子运动状态发生了改变。因此想要深入理解化学反应中的能量变化，了解化学反应本质，就必须了解原子结构， 特别是原子的电子层结构的知识以及分子结构与晶体结构的有关知识。本章介绍有关物质结构的基础知识。本章的难点内容为：四个量子数的合理组合，共价键理论和杂化轨道理论。
（一）核外电子运动状态（重点）识记：原子的组成理解：1.微观粒子（电子）的运动特征
2.四个量子数
应用：原子轨道和电子云的图像（二）原子电子层结构和元素的周期性（重点）识记：1.核外电子排布规则
2.元素周期表
理解：1.核外电子排布的周期性
2.元素性质的周期性应用：基态原子的核外电子排布（1-36 号元素）
（三）离子键（一般）识记：1.离子键的形成和特点
2.离子键的强度
（四）共价键（重点）识记：1.共价键的形成、特点、类型
2.杂化轨道的类型
理解：1.共价键的形成
2.杂化轨道理论要点应用：运用杂化轨道解释空间构型（五）分子结构（次重点）识记：1.分子间力的类型
2.氢键的类型
理解：1.分子间力的产生
2.分子间力的影响
应用：1.氢键的形成和特点
2.氢键的作用
分析化学是研究物质化学组成的表征和测量的科学，主要任务是鉴定物质化学组成、结构和测量有关组分的含量。在一般科研和生产中，分析试样的来源、主要组成和分析对象的性质往往是已知的，本章主要讨论分析化学中最主要的定量分析。
要求掌握定量分析的一般程序，掌握滴定分析法，学会运用不同的滴定方式；以酸碱滴定为例，了解滴定的基本原理，指示剂的选择，学会标准溶液的配制。另外， 本课程的实验部分，主要考查酸碱滴定相关的实验，是理论密切联系实际，在学习过程中，建立“量”的概念，培养严谨的科学态度，掌握基本的实验技能，初步培养分析问题和解决问题的能力。本章的难点内容是：不同滴定方式中，标准溶液与待测溶液的物质的量比关系和滴定曲线中滴定突跃对指示剂的选择的意义。
（一）分析化学概述（一般）识记：1.分析方法的分类
2.定量分析的一般程序（二）滴定分析法（重点）识记：1.基本概念：滴定、化学计量点、滴定终点、滴定终点误差
2.滴定分析法的分类理解：1.滴定反应必须具备的条件
2.常用的滴定方式
3.标准溶液
4.基准物质
应用：标准溶液的配制（三）酸碱滴定基本原理（次重点）识记：酚酞、甲基橙的变色范围理解：1.滴定突跃
2.强碱（酸）滴定强酸（碱）的滴定曲线
3.强碱（酸）滴定弱酸（碱）的滴定曲线应用：1.弱酸（碱）能否被准确滴定的判据
2.根据滴定突跃范围选择合适的指示剂有机化学是研究有机化合物的组成、结构、性质、制备、功能与应用的科学。
本章主要掌握有机化合物的特点、分类，了解研究有机化合物的一般方法，识记有机化合物的系统命名法。本章的难点内容是有机化合物的系统命名规则，其中脂环烃、胺类物质杂环化合物的命名不作考核要求。
（一）有机化合物概述（一般）识记：1.有机化合物的特点、分类
2.研究有机化合物的一般方法（二）有机化合物的命名方法（重点）
理解：1.系统命名法的步骤与原则
2.各类有机化合物的命名方法（脂环烃、杂环化合物的命名不做考核要求） 烃是最简单的一类有机化合物，只含碳和氢两种元素的化合物，也叫作碳氢化合物。更复杂的有机化合物可以看作烃分子上氢原子被其他原子或基团取代所得的衍生物。本章主要理解烷烃、环烷烃、烯烃、炔烃的结构特征，能根据结构推导出各类烃类物质的物理和化学性质。本章的难点内容是各类烃类物质的不同的氧化反应。
（一）烷烃的结构与性质（重点）识记：烷烃的结构和物理性质理解：烷烃的化学性质
（二）环烷烃的结构和性质（一般）识记：环丙烷和环丁烷的结构和物理性质理解：环烷烃的化学性质
（三）烯烃和炔烃的结构与性质（次重点）识记：烯烃和炔烃的结构和物理性质理解：烯烃、炔烃的化学性质烃分子中的氢原子被卤素取代后的化合物称为卤代烃。卤素称为卤代烃的官能团。由于碳和卤原子电负性差异比较大，卤代烃的化学性质比烃类化合物活泼得多， 能够通过多种化学反应转化成其他官能团的化合物。要求能理解与辨明卤代烃、含氧官能团有机化合物结构特征与化学性质的关系。能根据有机化合物的结构大致推导出其性质和功能。本章的难点内容是各类烃类物质的不同的氧化反应。
（一）卤代烃的结构与性质（重点）识记：卤代烃的结构和物理性质理解：1.卤代烃的亲核取代反应
2.卤代烃的消除反应应用：两种典型代表物（二）醇、酚、醚的结构与性质（一般）识记：1.醇、酚、醚的官能团
2.醇化学性质
3.甲醇、乙醇性质应用（三）醛、酮的结构与性质（次重点）识记：醛、酮的官能团和结构理解：1.羰基与氢氰酸、水、醇的加成反应
2.醛基的银镜反应
应用：甲醛、丙酮性质应用（四）羧酸的结构与性质（次重点）识记：羧酸的官能团和结构理解：1.羧酸的酸性
2.羟基的取代反应生成酸酐、酯的反应应用：甲酸、苯甲酸和山梨酸性质应用含氮有机化合物包括硝基化合物、胺类、重氮化合物、偶氮化合物及酰胺，其中胺类化合物广泛存在于生物界，具有重要的生理作用。本章重点掌握胺类化合物的结构、性质，了解重氮、偶氮化合物。本章的难点内容是胺类化合物的化学性质。
（一）硝基化合物的结构与性质（一般）识记：硝基化合物的结构和物理性质
（二）胺类化合物的结构与性质（重点）识记：胺类化合物的结构和物理性质理解：胺类化合物的结构和物理性质应用：重要的胺类化合物的用途
（三）重氮和偶氮化合物的结构与性质（一般）识记：重氮和偶氮化合物的结构
第三部分
有关说明与实施要求
一、考核的能力层次表述
本大纲在考核目标中，按照“识记”“理解”“应用”三个能力层次规定其应达到的能力层次要求。各能力层次为递进等级关系，后者必须建立在前者的基础上， 其含义是：识记：能知道有关的名词、概念、知识的含义，并能正确认识和表述，是低层次的要求。
理解：在识记的基础上，能全面把握基本概念、基本原理、基本方法，能掌握有关概念、原理、方法的区别与联系，是较高层次的要求。
应用：在理解的基础上，能运用基本概念、基本原理、基本方法联系学过的多个知识点分析和解决有关的理论问题和实际问题，是最高层次的要求。
二、教材
指定教材：《大学化学》，曹敏惠，高等教育出版社，2022 年第 1 版
三、
自学方法指导
1．在开始阅读指定教材某一章之前，先翻阅大纲中有关这一章的考核知识点及对知识点的能力层次要求和考核目标，以便在阅读教材时做到心中有数，有的放矢。
2．阅读教材时，要逐段细读，逐句推敲，集中精力，吃透每一个知识点，对基本概念必须深刻理解，对基本理论必须彻底弄清，对基本方法必须牢固掌握。
3．在自学过程中，既要思考问题，也要做好阅读笔记，把教材中的基本概念、原理、方法等加以整理，这可从中加深对问题的认知、理解和记忆，以利于突出重点，并涵盖整个内容，可以不断提高自学能力。
4．完成书后作业和适当的辅导练习是理解、消化和巩固所学知识，培养分析问题、解决问题及提高能力的重要环节，在做练习之前，应认真阅读教材，按考核目标所要求的不同层次，掌握教材内容，在练习过程中对所学知识进行合理的回顾与发挥，注重理论联系实际和具体问题具体分析，解题时应注意培养逻辑性，针对问题围绕相关知识点进行层次（步骤）分明的论述或推导，明确各层次（步骤）间的逻辑关系。
四、对社会助学的要求
1．应熟知考试大纲对课程提出的总要求和各章的知识点。
2．应掌握各知识点要求达到的能力层次，并深刻理解对各知识点的考核目标。
3．辅导时，应以考试大纲为依据，指定的教材为基础，不要随意增删内容，以免与大纲脱节。
4．辅导时，应对学习方法进行指导，宜提倡“认真阅读教材，刻苦钻研教材，主动争取帮助，依靠自己学通”的方法。
5．辅导时，要注意突出重点，对考生提出的问题，不要有问即答，要积极启发引导。
6．注意对考生能力的培养，特别是自学能力的培养，要引导考生逐步学会独立学习，在自学过程中善于提出问题，分析问题，作出判断，解决问题。
7．要使考生了解试题的难易与能力层次高低两者不完全是一回事，在各个能力层次中会存在着不同难度的试题。
8．助学学时：本课程共 5 学分，建议总课时 90 学时，其中助学课时分配如下：
章次章节名称学时合计
五、关于命题考试的若干规定
1．本大纲各章所提到的内容和考核目标都是考试内容。试题覆盖到章，适当突出重点。
2．试卷中对不同能力层次的试题比例大致是：“识记”为 30 %、“理解”为40%、“应用”为 30 %。
3．试题难易程度应合理：容易、中等、难比例为 3:4:3。
4．每份试卷中，各类考核点所占比例约为：重点占 60%，次重点占 30%，一般占 10%。
5．试题类型一般分为：单项选择题、填空题、名词解释题、简答题、计算题。
6．考试采用闭卷笔试，考试时间 150 分钟，采用百分制评分，60 分合格。
六、题型示例（样题）
一、单项选择题
（本大题共 12 小题，每小题 2 分，共 24 分）在每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，请将其选出并将“答题卡”上的相应字母涂黑。错涂、多涂或未涂均无分。
1．定量分析中，精密度和准确度的关系是A．精密度高，准确度必然高 B．准确度高，精密度不一定高 C．精密度是保证准确度的前提 D．准确度是保证精密度的前提
二、填空题
（本大题共 5 小题，每小题 2 分，共 10 分）
13．20mL 0.005 mol·L-1 AgNO3 和 10mL 0.005 mol·L-1 KI 溶液制备溶胶，该胶团结构中的电位离子是 ，反离子是 。
三、名词解释题
（本大题共 6 小题，每小题 3 分，共 18 分）
18．氧化数
四、简答题
（本大题共 5 小题，每小题 6 分，共 30 分）
24．简述丙三醇和乙二醇都可用作防冻剂，哪种防冻效果较好。
五、计算题
（本大题共 2 小题，每小题 9 分，共 18 分）
29．在 10mL 0.002mol L Na2SO4 溶液中加入 10mL 0.02mol·L-1 的 BaCl2 溶液，
（1）通过计算，判断是否有 BaSO4 沉淀生成？（2）达到平衡后，SO42-的浓度是多少，是否沉淀完全？
